lunes, 9 de diciembre de 2013
martes, 26 de noviembre de 2013
martes, 12 de noviembre de 2013
domingo, 16 de junio de 2013
Cambios de estado.
Los cambios de estado se deben a la absorción o liberación de energía
(calor) lo que produce el reordenamiento de los átomos o moléculas
que conforman una sustancia.
Cuando se le aplica calor a un trozo de hielo, la energía de las moléculas
aumenta, incrementándose también su vibración. Al moverse cada vez más
rápido, las moléculas requieren de un mayor espacio y tienden a separarse unas de
otras. Esto se debe a que la energía suministrada por medio del calor, actúa en
contra de las fuerzas de atracción (fuerza eléctrica) entre las moléculas. Así se
produce el cambio de estado o de fase, y el agua pasa de sólido a líquido, proceso
que se denomina fusión.
Al suministrarle calor al agua líquida, aumenta la vibración de sus moléculas. A una
determinada temperatura (punto de ebullición), la energía suministrada en forma
de calor produce la separación molecular, y el agua pasa de líquido a gas, proceso
denominado vaporización.
El agua puede cambiar de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido
(solidificación). Como el proceso es inverso, ya que la sustancia pierde calor, las
partículas disminuyen su movimiento, tienden a acercarse unas a otras.
lunes, 13 de mayo de 2013
Tensión Superficial.
Si llenas lentamente un vaso con agua, notarás que cuando el líquido supera
levemente el nivel del vaso no se derrama inmediatamente, ya que en la superficie
la fuerza que mantiene unidas las moléculas es mayor. Este fenómeno es conocido
como tensión superficial. ¿Por qué el agua se puede mantener de esta forma,
sin derramarse?
En un líquido, las moléculas se atraen mutuamente, y cada una de ellas está
rodeada por moléculas iguales. Por ello, la fuerza de atracción será la misma en
todas direcciones. Sin embargo, las moléculas de la superficie son atraídas solo por
las que se encuentran debajo. Debido a esto, la superficie del líquido se contrae y
se “resiste” a estirarse o romperse.
La tensión superficial es una propiedad de los líquidos, pero no es aplicable a los
gases.
La tensión superficial del líquido se comporta como una fuerza que se opone al
aumento de área del líquido. La tensión superficial se mide en newton/metro
(N/m).
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